Question

【题目】某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（Ls）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

Answer 1

【答案】0.316 62.8 ③⑥

【解析】

（1）0-5秒内平均反应速率，计算；

（2）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；

（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各组分的含量不变；

（1）根据图象，0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L，，故答案为：0.316。

（2）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积为：，该反应的正反应是放热反应，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量为：，故答案为：62.8。

（3）①H2减少的速率和I2减少的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，①错误；

②H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，②错误；

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，③正确；

④正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，④错误；

⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均分子量始终不发生变化，⑤错误；

⑥气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故答案为：③⑥。