题目内容
【题目】某温度时,向某VL的密闭容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-26.5kJmol-1,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)0-5秒内平均反应速率v(HI)=___mol/(Ls)。
(2)该反应达到平衡状态时,放出的热量为___kJ。
(3)判断该反应达到平衡的依据是___(填序号)。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1:1:2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化
【答案】0.316 62.8 ③⑥
【解析】
(1)0-5秒内平均反应速率,计算;
(2)根据生成物和反应热之间的关系式计算热量;
(3)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各组分的含量不变;
(1)根据图象,0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L,,故答案为:0.316。
(2)根据图象可知,氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L,所以容器的体积为:,该反应的正反应是放热反应,根据碘化氢和反应热之间的关系式得,放出的热量为:
,故答案为:62.8。
(3)①H2减少的速率和I2减少的速率相等,都是正反应,不能判断反应达到平衡状态,①错误;
②H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2,该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关,②错误;
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化,该反应正逆反应速率相等,达到平衡状态,③正确;
④正、逆反应速率都为零,该反应没有开始,所以一定没有达到平衡状态,平衡状态下正逆反应速率相同且不为0,④错误;
⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变,混合气体的平均分子量始终不发生变化,⑤错误;
⑥气体的颜色不再发生变化,说明碘单质浓度不变,反应达到平衡状态,⑥正确;故答案为:③⑥。
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【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+) B. C.
D.c(OH-)
(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“>”、“<”或“=”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为___________。
【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____, D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:__。