题目内容
【题目】某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（Ls）。
（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化
【答案】0.316 62.8 ③⑥
【解析】
（1）0-5秒内平均反应速率，
计算；
（2）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各组分的含量不变；
（1）根据图象，0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L，
，故答案为：0.316。
（2）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积为：
，该反应的正反应是放热反应，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量为：
，故答案为：62.8。
（3）①H2减少的速率和I2减少的速率相等，都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，①错误；
②H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，②错误；
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，③正确；
④正、逆反应速率都为零，该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，④错误；
⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变，混合气体的平均分子量始终不发生变化，⑤错误；
⑥气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故答案为：③⑥。
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.
D.c(OH-)
(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。
(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。
【题目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
