[题目]下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3C.苏打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3

C.苏打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3

【答案】C

【解析】

A、芒硝是Na2SO410H2O的俗称，BaSO4俗称钡餐，故A错误；

B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B错误；

C、苏打是Na2CO3的俗称，又俗称纯碱，故C正确；

D、冰晶石是Na3AlF6的俗称，故D错误。

故选：C。

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【题目】I.某农民偶然发现一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中正确的是______

A．分子式为C19H12O6

B．能使FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol 该物质最多可与10mol H2发生加成反应

D．它可由化合物和甲醛（HCHO）在一定条件下反应制得

II.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱有两组峰，

②

（1）A的名称是_________________；

（2）D生成E的反应类型为________________，试剂a是_____________；

（3）一定条件下，B可以发生化学反应生成A，则B生成A的化学方程式_______；

（4）H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________；

（5）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体共有__________种。

①能发生银镜反应； ②含有苯环； ③不含甲基。

（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图______（其它试剂自选）。

【题目】关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

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【题目】为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；

反应的离子方程式是___________________________________；

若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。

A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒

试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

【题目】下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]

C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

【题目】能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣

B.能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣

C.含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D.含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣

【题目】某有机物的结构为，，下列有关说法正确的是

A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

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O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

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（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_____________mol·L-l。

（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。

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