[题目]下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3C.苏打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3

C.苏打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3

【答案】C

【解析】

A、芒硝是Na2SO410H2O的俗称，BaSO4俗称钡餐，故A错误；

B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B错误；

C、苏打是Na2CO3的俗称，又俗称纯碱，故C正确；

D、冰晶石是Na3AlF6的俗称，故D错误。

故选：C。

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A．分子式为C19H12O6

B．能使FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol 该物质最多可与10mol H2发生加成反应

D．它可由化合物和甲醛（HCHO）在一定条件下反应制得

II.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱有两组峰，

②

（1）A的名称是_________________；

（2）D生成E的反应类型为________________，试剂a是_____________；

（3）一定条件下，B可以发生化学反应生成A，则B生成A的化学方程式_______；

（4）H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________；

（5）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体共有__________种。

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（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图______（其它试剂自选）。

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A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

【题目】为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；

反应的离子方程式是___________________________________；

若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。

A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒

试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。

A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe

【题目】下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]

C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

【题目】能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣

B.能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣

C.含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D.含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣

【题目】某有机物的结构为，，下列有关说法正确的是

A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

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【题目】过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

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（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

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（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_____________mol·L-l。

（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度为___________。