题目内容

将充满20mL NO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为

①12 mL   ②3mL   ③19mL   ④31mL                   

A．①④           B．①③          C．②③        D．③④

B
练习册系列答案
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（2010?沈阳二模）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：

（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生
．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a
．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是
0.0125mol?L-1
0.0125mol?L-1
．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当
硝酸与铜丝脱离接触
硝酸与铜丝脱离接触
时反应、自动停止，在
U形管短管上部（或U形管左管上部）
U形管短管上部（或U形管左管上部）
处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色
．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO2的过程）
．
将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有6mL水上升时，液面不再变化．原混合气体中NO和NO2的体积比为（在相同条件下）（　　）
A、9：11B、7：3C、11：9D、3：7

将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能  （    ）

   A．9mL          B．15mL         C．19mL         D．31mL

【解析】NO和O2在水中反应的方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。

 

将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能  （    ）

   A．9mL           B．15 mL         C．19mL          D．31mL

【解析】NO和O2在水中反应的方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。

 

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