题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤
【答案】D
【解析】
在装置中，金属Fe做电解池的阳极，电极本身失电子，更易生锈，故错误；
高锰酸钾具有氧化性，可以将乙烯以及乙炔氧化为二氧化碳，不能用装置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故错误；
氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管，则集气瓶中压强减小，所以气球鼓起来，可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性，故正确；
乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠来吸收，不能用氢氧化钠，乙酸乙酯在氢氧化钠中水解，故错误；
装置可以收集气体，当集气瓶来用，导管长进短出时，可以收集密度大于空气的气体，如：
、
、
、
等气体，如果导管短进长出，则可以收集密度小于空气的气体，如氢气，故正确。
故选：D。
一线名师权威作业本系列答案
【题目】过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：
(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式)
如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。
(2)丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：
①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：
用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。
②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。
H2O2 % | 30% | 25% | 20% | 15% | 10% | 5% | ||||||
产率 | 60.40 | 62.42 | 64.54 | 63.20 | 63.10 | 62.40 | ||||||
温度(℃) | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 0 | ||||||
产率 | 43.24 | 52.80 | 64.54 | 63.80 | 60.45 | 52.40 | ||||||
【题目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 | 序号 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液时的 实验现象 | 加热浑浊液时的 实验现象 |
| ① | 0.05 | 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有较多气泡生成 |
② | 0.005 | 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 | 有少量气泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未见浑浊 |
A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)
B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡