题目内容
Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
(1)装置乙的作用是 。
(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有 (填序号,下同);
若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 ;
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+SO42-+ 。
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。
i.取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。
(4)搅拌的目的是 。
(5)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液,观察到的现象是 。
ii.准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(6)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K =1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大