题目内容
检验某溶液中是否会有NO3时，下列方法正确的是 ( )
（A）加浓H2SO4与Cu片后共热 （B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片
（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热 （D）加入NaOH溶液，加热
C
下列说法正确的有( )
A.②中的现象说明一定有Fe2+
B.为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法正确的有（ ）
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O
（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。
B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 ；不能作出判断的离子是 。
时，下列方法正确的是 ( )
时，下列方法正确的是 ( )
、
、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
、
、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。