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工业上合成NH
3
除了需要N
2
外，一定还需要
A．H
2
B．O
2
C．CO
2
D．CO
试题答案
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A
根据氨气的组成可知，还需要氢气。答案是A。
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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）；
往废电解液中加入NaHCO
3
时会出现气泡，原因是
（用离子方程式表示）
(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
A．NH
3
B．CO
2
C．NaOH
D．HNO
3
(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的
（填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为
下列物质不能以食盐为原料而生产的是（ ）
A．盐酸
B．硫酸
C．烧碱
D．纯碱
（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N
2
(g) + 3H
2
(g) ≒ 2NH
3
(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 已知： N
2
(g) + O
2
(g)
2NO(g) Δ
H
+180.5kJ/mol
4NH
3
(g) + 5O
2
(g)
4NO(g) + 6H
2
O(g) Δ
H
?905kJ/mol
2H
2
(g) + O
2
(g)
2H
2
O(g) Δ
H
?483.6kJ/mol
则N
2
(g) + 3H
2
(g) ≒ 2NH
3
(g) Δ
H
________________。
(2) 如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N
2
气体和6 mol H
2
气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
(3) 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
(4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的
，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe
2
O
3
、FeO、Al
2
O
3
、SiO
2
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO
4
·7H
2
O的流程如下：
根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10 mL
B．20 mL
C．50 mL
D．100 mL
2．加入的NaClO可与Mn
2+
反应：Mn
2+
+ ClO
-
+ H
2
O → MnO
2
↓ + 2H
+
+ Cl
-
，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)
3
、Al(OH)
3
外，还有
。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe
3+
是否被除尽，简述检验方法
。
5．已知MgSO
4
、CaSO
4
的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO
4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO
4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO
4
和CaSO
4
混合溶液中的CaSO
4
除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
，便得到了MgSO
4
·7H
2
O。
6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO
4
·7H
2
O为172.2 g，则MgSO
4
·7H
2
O的产率为
。
（4分）农业生产中常用的化肥有氮肥、___
___
、钾肥及___
___
。常见的染发剂有___
___
、无机染发剂和___
___
等三大类。
（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu
2
S)及少量脉石（SiO
2
)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
（1）写出浸取过程中Cu
2
S溶解的离子方程式
。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是
、
。
（3）气体NO
x
与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为
；向滤液M中加入（或通入）下列
(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是
；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是
。
（14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、
、蒸发、冷却结晶、
、烘干。
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是
。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
。
（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是
（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：
。
（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
。
工业上冶炼金属的方法正确的是
A．采用加热分解法冶炼金属钾
B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞
D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
关 闭
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2NO(g) ΔH
，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
