题目内容

工业上冶炼金属的方法正确的是
A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
B

正确答案：B
A．不正确，钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；B．正确，采用电解法冶炼金属铝和钠，它们是活泼金属； C．不正确，采用热还原法冶炼金属铁与采用加热分解法冶炼金属汞； D．不正确，采用热还原法冶炼金属铜与采用电解法冶炼金属钙。
练习册系列答案
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在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是
A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响
B．碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用
C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥
D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
                       、                          （写其中2个）
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫        ，实验式完成此操作所用到的一种主要仪器是                  。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是          。
(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式               
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                               
下列关于工业生产的叙述中，错误的是
A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空
B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。
（3）根据下表数据：
氢氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于  ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为     mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为                                             。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于           （用含m、n的表达式表示）。
（6分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。
（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
（16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是                                         。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                         
                                                                
（3）加少量铝粉的主要作用是                                。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是                ；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是                        。
图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
 ▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。
工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要
A．H2 B．O2C．CO2D．CO

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