题目内容
【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
【答案】（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g
溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g
混合后溶液的质量分数：
×100%=20%
（2）混合溶液的体积为：
=43.48mL=0.04348L
溶液中溶质的物质的量为：
=0.099mol
混合后溶液的物质的量浓度为：
=2.28mol/L
（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%=
=
×100%，解得：x≈2.48mol。
【解析】(1)混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数： 
×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；
(2)混合溶液的体积为： 
=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： 
=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为： 
=2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据(1)可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%=
=
×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
