[题目]向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体.有沉淀生成.此沉淀是( )A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(　　)

A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S

【答案】A

【解析】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，答案选A。

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【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【题目】Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（）

A. 化学性质 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数

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A. 该有机物分子式为C25H24

B. 该多环芳烃属于稠环芳烃

C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

【题目】在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)

A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)

C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)

【题目】煤的气化得CO和H2，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反应II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的标准燃烧热为285. 8 kJ mol-1

④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。

请回答：

（1）反应 II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压

C.降低反应温度 D.使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性

（3）在常压下，CO和H2的起始加入量为10 mol、14 mol，容器体积为10 L.选用Cu/NiO催化剂，升高温度在450℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=_______，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：____________。

（4）350℃时甲醇的选择性为90%，其他条件不变，画出350℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。_________________

（5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式：_________。实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式:__________。

【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

C. 金属钠跟水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O