题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C.合金的硬度一般比成分金属的大
D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
【答案】C
【解析】
A. 氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；
B. 正常雨水的pH约为5.6，因为其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水为酸雨，故B错误；
C. 合金的熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度一般比成分金属的大，故C正确；
D. 硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，而不会生成三氧化硫，故D错误；
故选C。
【题目】某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为 100mL 的密闭真空溶液 A 中，在恒定温度下使其达到分解 平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总物质的量（mol） | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸铵分解的化学方程式为 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算 NH3 的平均生成速率为__________。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_____。
A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
B.密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵 溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____。
（3）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。工业合成氨常用的催化剂是_____，氨分子的电子式是_____。
（4）如图是一定的温度和压强下时 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：__________________________。（热量 Q 的数值使用含字母 a、b 的代数式表示）
（5）在催化剂存在下，NH3 可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。
