Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．四种元素中，原子半径最大的是W

B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．单质的氧化性：W＞Z

D．气态氢化物的熔点和沸点：Z＞W

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．

解答：解：A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、非金属性W＞X＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，W为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，HClO₄是最强的无机酸，故B错误；
C、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以氧化性W＞Z，故C正确；
D、Z、W元素的气态氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，气态氢化物熔沸点越高，所以氢化物熔沸点W＞Z，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．