题目内容
【题目】已知:还原性,氧化性在含3mol的溶液中逐滴加入溶液,加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示.则下列有关说法正确的是( )
A.b点时的还原产物可能是
B.当时,溶液中
C.a点时剩余的物质的量为
D.反应过程中的氧化反应所得产物均为
【答案】B
【解析】
还原性,所以首先是发生以下反应离子方程式:,继续加入,氧化性,所以可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是。
A.间没有碘单质生成,说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子,加入碘酸钾的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成碘离子,所以其离子方程式为:,b点时的还原产物是,故A错误;
B.当时,0~b间离子方程式为:,b点时的还原产物是,消耗碘酸钾1mol,生成碘离子是1mol,b~c段的离子方程式是,当时,消耗碘离子是0.5mol,溶液中,故B正确;
C.a点碘酸钾的物质的量是0.4mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的,剩余的是,故C错误;
D.反应过程中的氧化反应所得产物开始时是硫酸根,后期生成硫酸根和碘单质,故D错误;
故选B。
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