题目内容
【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl﹣)=0.2mol/L,则c(SO42﹣)为( )
A.0.15 mol/L
B.0.10 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.20 mol/L
【答案】D
【解析】解:令硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,则:
0.10molL﹣1×1+0.25molL﹣1×2=0.20molL﹣1×1+2c,
解得:c=0.20mol/L.
故选:D.
令硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,列式计算c值.据此判断.
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