题目内容

【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）
A.生石灰
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.蔗糖

【答案】A
【解析】解：A．生石灰是氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确； B．硝酸铵溶于，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；
C．氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；
D．蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．

练习册系列答案
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【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（ ）
A.0.15 mol/L
B.0.10 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.20 mol/L

【题目】如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH不一定升高

【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

B. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

【题目】下列有关甲烷的说法中错误的是

A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B. 天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

【题目】下列关于反应热的说法正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

【题目】组成细胞的最基本元素是（ ）

A. C B. K C. P D. O

【题目】按要求回答下列问题：

（1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。

（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L。

（3）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

（4）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 。

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