题目内容

【题目】下列各离子能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣
B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣
D.弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

【答案】D
【解析】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+ ， 故B不选；
C．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期___________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为 6g/100mL，换算成物质的量浓度约为________mol·L－1，滴定前将白醋稀释____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至___________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________mol·L－1。

【题目】下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物

B．完全燃烧只生成 CO2和 H2O 的化合物都是烃

C．有机物完全燃烧只可能生成 CO2 和 H2O

D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

【题目】在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ）
A.N2和O2
B.CO2和O2
C.SO2和CO2
D.HI和Cl2

【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

试剂

提纯方法

A

乙醛

乙酸

NaOH溶液

蒸馏

B

苯

苯酚

浓溴水

过滤

C

乙酸乙酯

乙酸

NaOH溶液

混合振荡、静置分液

D

乙烷

乙烯

氢气

催化剂、加热

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A. NaOH B. Cl2 C. HCl D. NaCl

【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（ ）
A.0.15 mol/L
B.0.10 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.20 mol/L

【题目】下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是

①硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 KMnO4 溶液 ⑤氧气

A. ①⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤

【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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