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【题目】X,Y,Z,W四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的质子数是内层电子数的4倍,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍,W与X同主族.下列说法正确的是(
A.X,W的最外层电子数均为6
B.最高价氧化物的水化物的碱性:Y>Z
C.简单气态氢化物的稳定性:W>X
D.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

【答案】AB
【解析】解:X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,则Y为Na;X原子序数小于Na,X原子的质子数是内层电子数的4倍,则原子只能有2个电子层,质子数为8,故X为O元素;Z、W处于第三周期,W与X同主族,则W为S元素,X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍,则Z原子核外电子数为 =12,故Z为Mg.
A.X、W分别为O元素、S元素,二者最外层电子数均为6,故A正确;
B.Y为Na,Z为Mg,金属性Na>Mg,故最高价氧化物的水化物的碱性:氢氧化钠>氢氧化镁,故B正确;
C.非金属性O>S,氢化物稳定性与元素非金属性一致,故水比硫化氢稳定,故C错误;
D.钠在氧气中燃烧生成Na2O2 , 故D错误.
故选AB.

练习册系列答案
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【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95 ℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题:

(1)实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②________________________

(2)NCl3NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为______________

(3)工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下:

电解池中两个电极的产物分别是NCl3H2写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;

步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置 30 min;

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I+S4O)

上述步骤3中滴定终点的现象是______________________

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

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