题目内容
【题目】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为________。
(2)元素Y的最高价氧化物的分子式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成18电子分子，分子式为_________。
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。
(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。
【答案】
CO2 146C N2H4 Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－ NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑ H2CO3
【解析】
X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，故X为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为+7，而F元素无正价，因此W为氯元素。据此解答。
根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是S、C、N、Cl。则
（1）硫元素的质子数是16，原子结构示意图为。
（2）碳元素的最高价氧化物是CO2，碳的放射性同位素146C可用于测定文物年代。
（3）氮元素能与氢元素形成18电子分子，分子式为N2H4。
（4）元素W的单质氯气与元素X的低价氧化物二氧化硫在水溶液中反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－。
（5）NCl3与H2O水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，只能是次氯酸和氨气，反应方程式为：NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑。
（6）H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸，其它三种为强酸。
【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积) |
3 | 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g |
根据实验判断，下列说法正确的是( )
A. 该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+
B. 该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl
C. 无法确定是否含有的离子是K+、Cl
D. 向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑