Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2

B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA

C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA

D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，当混合气体为28g时，可以认为有2molCH2，其燃烧需要的氧气为2×(1+)=3mol，所以需要的氧气分子为3NA个，选项A正确。一个氨基含有9个电子（N有7个电子，加上两个H的两个电子，注意氨基是不带电的中性基团），所以0.1mol氨基由0.9NA个电子，选项B错误。1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，含有的S一共为0.1mol，根据元素守恒得到S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA，选项C正确。根据化合价变化最小的基本原理，在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中的0价氯原子，即氯气中的37Cl:35Cl=1:5，得到这样的氯气的分子量为，所以212g氯气为3mol。该反应的电子转移数为5，所以每生成3个Cl2应该转移5个电子，得到生成212g氯气（3mol）转移5mol即5NA电子。选项D正确。