题目内容
【题目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．
请回答下列问题：
（1）A中所含化学键的名称为；物质I的电子式为 ．
（2）写出②的离子反应方程式 ．
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为（写化学式）．
（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式 ．
（5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为 ．
【答案】
（1）离子键、共价键；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
（3）CuO
（4）3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
（5）1：106
【解析】解：B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，C是一种无色无味的液体，则C为水，D是一种新型能源物质，D为H2 ， 所以E为O2 ， A为氯碱工业的产物之一，则A为NaOH，H为NaAlO2 ， 若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO，G为Cu，若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，G为Fe，F为四氧化三铁，由转化中的反应②可知，I为Na2O2 ． （1）A为NaOH，含离子键和共价键，I为Na2O2 ， 其电子式为 
，所以答案是：离子键、共价键； 
；（2）反应②的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO，所以答案是：CuO；（4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，G为Fe，G与C在一定条件下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（5）25℃时，pH均为10的NaOH、NaAlO2两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为10﹣10mol/L：10﹣4mol/L=1：106 ， 所以答案是：1：106 ．
【题目】锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
（1）Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式 ．
（2）Ⅱ下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
a.浸取时使用冷水的原因是 ．
b.滤渣2的主要成分为 ．
c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是 ， 用离子方程式表示其产生的原因 ．
d.加热浓缩的作用是 ．
e.洗涤Li2CO3晶体使用 ．
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，其离子的原子结构示意图为______________。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是________________。
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物__________________；⑨的最高价氧化物对应的水化物_______________________；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) ：__________________________________。
【题目】为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 澄清石灰水 | 过滤 |
B | NaCl溶液（Br2） | 乙醇 | 分液 |
C | CO2（HCl） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
D | KNO3溶液（KOH） | FeCl3溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
