题目内容
【题目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质,B、D、E、G为单质,F是一种常见的金属氧化物.A为氯碱工业的产物之一,B元素是地壳中含量最高的金属元素,C是一种无色无味的液体,D是一种新型能源物质,这些物质的转化关系如下(反应条件已略去,反应物与生成物都已保留在图中).
请回答下列问题:
(1)A中所含化学键的名称为;物质I的电子式为 .
(2)写出②的离子反应方程式 .
(3)若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质,则F为(写化学式).
(4)若G为第四周期过渡元素,F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨.写出G与C在一定条件下反应的化学方程式 .
(5)25°C时,pH均为10的A、H两瓶溶液中,由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为 .
【答案】
(1)离子键、共价键;
(2)2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
(3)CuO
(4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(5)1:106
【解析】解:B元素是地壳中含量最高的金属元素,则B为Al,C是一种无色无味的液体,则C为水,D是一种新型能源物质,D为H2 , 所以E为O2 , A为氯碱工业的产物之一,则A为NaOH,H为NaAlO2 , 若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质,则F为CuO,G为Cu,若G为第四周期过渡元素,F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨,G为Fe,F为四氧化三铁,由转化中的反应②可知,I为Na2O2 . (1)A为NaOH,含离子键和共价键,I为Na2O2 , 其电子式为 ,所以答案是:离子键、共价键; ;(2)反应②的离子反应方程式为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,所以答案是:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑;(3)若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质,则F为CuO,所以答案是:CuO;(4)若G为第四周期过渡元素,F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨,G为Fe,G与C在一定条件下反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 , 所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(5)25℃时,pH均为10的NaOH、NaAlO2两瓶溶液中,由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为10﹣10mol/L:10﹣4mol/L=1:106 , 所以答案是:1:106 .
【题目】锂元素被誉为“能源元素”.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用.
(1)Ⅰ锂的原子结构示意图为;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色.生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂.写出生成氮化锂的化学方程式 .
(2)Ⅱ下面是从锂辉石(Li2OAl2O3SiO2)中提出锂的工业流程示意图.
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ .
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)
温度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
a.浸取时使用冷水的原因是 .
b.滤渣2的主要成分为 .
c.流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是 , 用离子方程式表示其产生的原因 .
d.加热浓缩的作用是 .
e.洗涤Li2CO3晶体使用 .
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是______,其离子的原子结构示意图为______________。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________,碱性最强的是____________,呈两性的氢氧化物是________________。
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物__________________;⑨的最高价氧化物对应的水化物_______________________;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是______,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) :__________________________________。
【题目】为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 ( )
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 澄清石灰水 | 过滤 |
B | NaCl溶液(Br2) | 乙醇 | 分液 |
C | CO2(HCl) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
D | KNO3溶液(KOH) | FeCl3溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D