题目内容
【题目】下列电离或水解方程式书写不正确的是( )
A.碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO ?? HCO ?H++CO
B.偏铝酸钠的水解方程式为:AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+OH﹣
C.硫化铝溶于水的水解方程式为:Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑
D.醋酸铵的水解方程式为:CH3COO﹣+NH +H2O?CH3COOH+NH3?H2O
【答案】B
【解析】解:A.碳酸氢钠为强电解质,碳酸氢根离子存在电离平衡,则碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO 、HCO H++CO ,故A正确; B.偏铝酸钠的水解方程式为AlO2﹣+2H2OAl(OH)3+OH﹣ , 故B错误;
C.硫化铝溶于水的水解方程式为Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C正确;
D.醋酸铵的水解方程式为CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O,故D正确;
故选B.
练习册系列答案
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【题目】著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 , 该反应可表示为:NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度:
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃时溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃时溶解度/g | 33 |
今在40℃时,向434g饱和食盐水中通入44.8L(标准状况)NH3 , 再向溶液中通入过量的CO2 , 求:
(1)可析出NaHCO3多少克?
(2)NH4Cl能否析出?
(3)若降温至10℃,可析出NH4Cl多少克?
(4)降温至10℃时,若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施?