题目内容
【题目】[Cu（NH3）4]SO4H2O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ， 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为 ．
（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因为 ．
（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4 ， 其中N原子的轨道杂化方式为 ．
（5）SO42﹣的空间构型是 ， 与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为 ．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为 ． 
【答案】
（1）[Ar]3d104s1；ds
（2）N＞O＞S
（3）H2O与H2O2之间形成氢键
（4）sp3
（5）正四面体；CCl4或SiCl4或SO2Cl2
（6）CuH
【解析】解：（1）Cu是29号元素，其3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，根据构造原理书写Cu原子核外电子排布式[Ar]3d104s1；Cu属于ds区，所以答案是：[Ar]3d104s1；ds；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，且第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S，所以答案是：N＞O＞S；（3）H2O与H2O2之间能形成氢键导致双氧水易溶于水，所以答案是：H2O与H2O2之间形成氢键；（4）肼分子中每个N原子形成3个化学键且每个N原子含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化方式为sp3 ， 所以答案是：sp3；（5）硫酸根离子价层电子对个数=4+ 
=4，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型为正四面体；原子个数相同、价电子数相等的微粒互为等电子体，与硫酸根离子互为等电子体的有CCl4或SiCl4或SO2Cl2；所以答案是：正四面体；CCl4或SiCl4或SO2Cl2；（6）该晶胞中Cu原子个数=3+12× 
+2× 
=6，H原子个数=4+6× 
=6，所以其化学式为CuH，所以答案是：CuH．
【题目】己二酸 
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下： 
可能用到的有关数据如下：
物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： ．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、 ．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．
（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为 ．
