题目内容
把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中,反应结束后,称得固体质量与所加铁屑的质量相等,则原溶液中( )
A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
已知X、M都是中学教材中的常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确是
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)
(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A. ①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的个数为
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA ③标况下,3.36LHF含有的电子数为1.5NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 ⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每生成1molCl2转移的电子总数为2NA
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为2NA
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1) 利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为_________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol-1)
(4)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是__________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有___________性质(填序号)。
a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。
某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气,则溶液中可以大量共存的离子是( )
A.Na+、CH3COO-、H+、NH4+ B.H+、NO3-、Ba2+、Mg2+
C.Na+、Cl-、H+、SO42- D.Ba2+、K+、SO32-、S2-
在标准状况下,将多余的氨气用水吸收,最好选用装置( )
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
下列物质中,分子的立体结构与氨分子相似的是
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
答
短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2 倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价.下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径大小顺序:rW>rZ>rY
B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强
C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高
D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同