题目内容
下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和S的中心原子均为sp2杂化
答
对于反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强(压缩气体或扩大容积),平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1) 利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中_______发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用________( 填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为_________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol-1)
(4)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是__________。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有___________性质(填序号)。
a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。
在标准状况下,将多余的氨气用水吸收,最好选用装置( )
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为
A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4
C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2
下列物质中,分子的立体结构与氨分子相似的是
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:
(1)Q的离子结构示意图为____________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式:___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序:______________。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为____________;
② Q、W金属性的强弱为Q>W,下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)
a. Q单质的熔点比W单质的低
b. W单质的硬度比Q大
c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来
d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.1 mol石炭酸根含有的电子数目为49
B.标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6/22.4
C.1 mol甲基含有9个电子
D.0.1 mol甘油与足量的钠反应,可生成氢气3.36 L