题目内容

下列离子方程式属于氧化还原反应的是（　）

A．Cu(OH )2+2H+=Cu2++2H2O

B．Br2+2I-=2Br-+I2

C．2H++CO32-=H2O+CO2↑

D．2H++S2-=H2S↑

 

答案：B
解析：

B中元素的化合价发生了变化

 


练习册系列答案
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图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F
FeCl2
FeCl2
；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
；将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体
．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
12mol
12mol
．
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
（填字母）．
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的
金属元素		 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气		 高温下氢气能还原氧化
铁得到铁		 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜		 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．
如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

（1）请在图上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称
氧
氧
、
硫
硫
；在塔式周期表相应位置标出D  元素的元素符号．
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：
或
或
．
③A的固态氧化物属于
分子
分子
晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为
32
32
种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有
50
50
种元素．

①将下列离子方程式改写为相应的化学方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+________．
②将化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O改写成离子方程式．________．
③某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl　H2SO4　H2CO3　HNO3 B．N2　 S　 P　 Fe
C．溶液　水悬浊液乳浊液　　　　 D．Na2CO3　NaNO3　AgNO3　Na2SO4
请你帮他们完善下列空白：
ABCD
分类标准含氧酸 分散系
不属于该类别的物质 Fe AgNO3

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