题目内容
【题目】按要求作答：
(1)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________________，实验室配制FeCl3溶液的方法是__________________________。
(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式____________________________
(3)写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)1 g炭与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收a kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________________________。
(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，则N2H4和NO2反应的热化学方程式___________。
【答案】Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋加入盐酸抑制水解Al3＋＋3HCO
===Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝[Mg2＋][OH－]2逆向不变C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋12a kJ·mol－12N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1
【解析】
（1）Fe3＋的水解反应方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为避免配制时发生水解产生浑浊，应加入盐酸来抑制其水解，故答案为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、加入盐酸抑制水解；（2）泡沫灭火剂为原理为Al3＋＋3HCO
===Al(OH)3↓＋3CO2↑；（3）Mg(OH)2溶度积表达式为Ksp＝[Mg2＋][OH－]2，在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体时，增大了Mg2＋浓度，溶解平衡逆向移动，但其溶度积是不变的，故答案为：Ksp＝[Mg2＋][OH－]2、逆向、不变；（4）1 g炭与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收a kJ热量，则1mol炭反应吸收12akJ的热量，故热化学反应方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋12a kJ·mol－1；（5）由盖斯定律可得N2H4和NO2反应的热化学方程式为：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1。
【题目】将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
NO体积/L | 2.24 | 4.48 | 6.72 | V |
A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的浓度为4mol/L
C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72
