题目内容
工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸．（1）氨气催化氧化的化学方程式为
（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理．为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
分析：（1）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为-3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，据此分析解答；
（2）计算出NOx的体积，再利用n=
计算NOx的物质的量，利用n=
计算氨气的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值．
（3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，根据反应物、产物，根据质量守恒定律配平方程式；
（2）计算出NOx的体积，再利用n=
| V |
| V m |
| m |
| M |
（3）NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，根据反应物、产物，根据质量守恒定律配平方程式；
解答：解：（1）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）1×104L尾气中NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为
=2.5mol，42.5gNH3的物质的量为
=2.5mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5，
故答案为：1.5；
（3）由图可知，NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2；
故答案为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2．
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（2）1×104L尾气中NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为
| 56L |
| 22.4L/mol |
| 42.5g |
| 17g/mol |
故答案为：1.5；
（3）由图可知，NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2；
故答案为：2NO+O2+4CO
| ||
点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用、化学式方程式的书写以及根据化学方程式进行计算的解题能力，题目难度中等，注意（3）读懂图示找出NO2为中间产物是解答的关键．
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