题目内容
【题目】中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，除此之外，装置的一个明显错误是___________________________________________________。
（2）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________________。
（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
（5）实验数据如下表：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)，则中和热△H=__________（取小数点后一位）。
②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
C．做实验的当天室温较高
D．量取H2SO4时仰视读数
【答案】环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高或其它合理答案均可）保证硫酸反应完全不相等相等C 56.8 kJ/molABD
【解析】
(1).由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，小烧杯口要用硬纸板盖住、大烧杯与小烧杯之间塞满碎纸条、大烧杯和小烧杯的杯口平齐，故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高或其它合理答案）；
(2).实验时使用稍过量的NaOH溶液，可以让硫酸完全反应，故答案为：保证硫酸完全反应；
(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL、0.25mol/L H2SO4和50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，反应放出的热量也增多，但是中和热均是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与所用酸以及碱的量的多少无关，所以中和热相等，故答案为：不相等；相等；
(4).在中和热的实验测定中，必须要尽量减少热量的损失，所以在倒入NaOH溶液时要一次性迅速倒入，故答案为：C；
(5).①. 4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为(3.4℃+3.3℃+3.5℃)÷3=3.4℃，0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.421kJ÷0.025mol=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol；
②.A.中和热测定实验最关键的是保温，若实验装置保温、隔热效果差，则测定结果偏小，故A选；
B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱反应放热，导致测定H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏少，故B选；
C.做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，故C不选；
D.在量取硫酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量取的液体体积，反应放出的热量偏多，温度差偏大，故D选，答案选ABD。
