题目内容
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O |
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+ |
| C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe 2Al＋Fe2O3 |
B
解析试题分析：A．氧元素元素不守恒；相关化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；C．漏写物质NH3·H2O：NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。 D．铝热反应的原理为：Fe2O3＋2Al高温 2Fe＋Al2O3。
考点：考查化学物质的化学性质及方程式书写。
练习册系列答案
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将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为
| A．100mL | B．160mL | C．240mL | D．307mL |
NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．22.4LO3 气体含有O3分子数为NA |
| B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA |
| C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 NA |
| D．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA |
下列有关化学用语中正确的是（ ）
A．氮分子的结构式： |
| B．聚丙烯的结构简式为：－CH2－CH2－CH2－ |
| C．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl |
D．丙烷分子的比例模型： |
下列关系正确的是
| A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 |
| B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 |
| C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 |
| D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 |
下列化学用语正确的是
A．乙烯的比例模型： |
| B．HClO的结构式为：H—Cl—O |
C．H2O2的电子式： |
| D．乙醇的分子式：CH3CH2OH |
下列有关化学用语表示不正确的是
A．氧的原子结构示意图： |
B．Na2O2的电子式： |
| C．HClO的结构式：H－O－Cl |
D．中子数为16的硫离子： |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA |
| B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA |
| C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA |
| D．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．羧基电子式 |
B．O2-的结构示意图 |
C．质子数35，中子数44的溴原子 |
D．Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2- AI(OH)3Al3++3OH- |