题目内容

【题目】在含有大量的OHNaCl的溶液中,还可能大量共存的离子是

A.HB.CO32-

C.AgD.Fe3

【答案】B

【解析】

A选项,HOH反应,故A错误;

B选项,CO32OH不反应,共存,故B正确;

C选项,AgCl反应生成氯化银沉淀,不共存,故C错误;

D选项,Fe3OH反应,不共存,故D错误;

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________装置③的作用是________________

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为①减压,55 ℃蒸发结晶②趁热过滤;③__________________④低于60 ℃干燥得到成品。如果撤去④中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是______________

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水__________________________________________________________

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液取出10 mL溶液于锥形瓶中再加入足量酸化的KI溶液充分反应后(NaClO2被还原为Cl-杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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