题目内容
【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子
C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中，反应过程中转移电子总数为1.204×1023个
D.20g重水（D2O）中含有电子数为6.02×1024个
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，1gH2的物质的量为
=0.5mol，14gN2的物质的量为
=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故A正确；
B．氧指代不明，若为1molO，则含3.01×1023个 O2，故B错误；
C．将15.6gNa2O2固体为0.2mol，加入到足量水中发生氧化还原反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应过程中2mol Na2O2转移2mol电子，则0.2mol Na2O2转移电子总数为0.2mol ×6.02×1023=1.204×1023个，故C正确；
D．20g重水(D2O)的物质的量是1mol，含有的电子数为10×6.02×1023=6.02×1024个，故D正确；
答案选B。
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。
（1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。
（2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
（3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。
A 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D 容器内压强不随时间的变化而变化
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。
实验编号 | T（℃） | n（N2）/n（H2） | P（MPa） |
1 | 450 | 1/3 | 1 |
2 | ________ | 1/3 | 10 |
3 | 480 | _________ | 10 |
（5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a
和水碳比b
时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6
a宜控制在4.0左右，理由是_________。
【题目】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：
物质 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。
(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是____________________。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O)
VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈 __________性（填“酸”“碱”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为____________mol。
(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。
