题目内容
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 第IA族又叫碱金属元素,第VIIA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素
B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共18纵行
D. X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
【答案】A
【解析】A项,第IA族(除氢外)又叫碱金属元素,第VIIA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;B项,Ba和Ca都是IIA族元素,金属性:BaCa,碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2,B项正确;C项,元素周期表中有18纵行,除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外,其余每个纵行各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;D项,X2+的核外电子数为18,X的核外电子数为20,X的原子结构示意图为,X位于第四周期第IIA族,D项正确;答案选A。
【题目】A同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体.但他在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体.
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]该同学查阅资料,记录了右
表中几种物质的颜色:
(1)其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是 ;
(2)[提出猜想]分析资料,A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的;
(3)[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想,他的方案可能是 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中,观察是否生成淡黄色的固体 ;
(4)[实验结论]根据该同学的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式: 、 ;
(5)[反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识? .