题目内容

在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数w%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率v正随压强(p)的变化，一定符合的是(    )

图2-3-1

解析：由题意知，在维持容器容积和温度不变时，2 mol A和1 mol B所建立的平衡与0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质所建立的平衡为等效平衡，则x=2或x=3均符合题意；若x=2时，则B、C、D均正确，若x=3时，则只有D正确；故本题答案为D。

答案：D

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精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
 
；
②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
 
；（填字母代号）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
 
；
A．逆反应速率先增大后减小
B．反应物的体积百分含量减小
C．正反应速率先增大后减小
D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
 
；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
 
（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
 
．

Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

(1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

①升高温度

②增大压强

③使用催化剂

④及时分离出NH3

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

④单位时间内每生成3 mol　H2的同时有2 mol　NH3生成

⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

(3)一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H+I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V1＝________mL．

(2)可逆反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是________；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

 

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入NH3的物质的量

y

NH3的物质的量

平衡常数K

NH3的转化率

生成物物质的量总和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

---------

实验2

5

5

40

25

----------

实验3

5

5

V2

0

-----------

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入NH3的物质的量
y
NH3的物质的量
平衡常数K
NH3的转化率
生成物物质的量总和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
---------
实验2
5
5
40
25
----------
实验3
5
5
V2
0
-----------
 该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______ （填序号，错选扣分）。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2     

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

 

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入NH3的物质的量

y

NH3的物质的量

平衡常数K

NH3的转化率

生成物物质的量总和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

---------

实验2

5

5

40

25

----------

实验3

5

5

V2

0

-----------

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是              ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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