题目内容
Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：
(1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．
①升高温度
②增大压强
③使用催化剂
④及时分离出NH3
(2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
④单位时间内每生成3 mol H2的同时有2 mol NH3生成
⑤3 mol N－N键断裂，同时有6 mol N－H键断裂
(3)一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．
Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H+
I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是________；表中V1＝________mL．
(2)可逆反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．
①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是________；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．
解析：
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Ⅰ．(1)②④ (2)①②④ (3)C Ⅱ．(1)探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，探究该反应速率与温度的关系 10 (2)①增大压强 ②t3－t4 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．对于密闭容器中的N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、点a的正反应速率比点b的小 | B、点 c处反应达到平衡 | C、点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（N2）不一样 | D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 |