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铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将( )
A.不变
B.升高
C.降低
D.无法确定
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B
此原电池放电时,反应消耗硫酸,使溶液的酸性降低。
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将右图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是
A.Cu 电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO
4
2-
)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
能量之间可相互转化:
(1)电解食盐水制备Cl
2
是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO
4
(aq),FeSO
4
(aq),CuSO
4
(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图),并作相应标注,要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO
4
(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是______________________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1)的材料中应选__________作阳极。
Mg-H
2
O
2
电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.石墨电极附近溶液的pH增大
C.H
2
O
2
在石墨电极上发生氧化反应
D.溶液中Cl
-
向正极移动
在一个U形管里盛有CuCl
2
溶液,并插入两块锌片作电极,按如图连接。
(1)如果把电键K接A,该装置应是电解装置,Zn①极是
极,电极反应式为
,Zn②极是
极,电极反应式为
。
(2)上述反应进行5 min后,转换电键K到C,则这个装置是原电池装置,Zn①极是
极,电极反应式为
。
(3)上述装置进行2 min后,再转换电键K到B,则Zn①极发生的化学反应为
,Zn②极发生的有关电化学的反应为
。
控制适合的条件,将反应2Fe
3
+
+2I
-
2Fe
2
+
+I
2
设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe
3
+
被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl
2
固体,乙中的石墨电极为负极
一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L
-
1
KOH溶液,下列说法中正确的是
A.充电时阴极发生氧化反应
B.充电时将碳电极与电源的正极相连
C.放电时碳电极反应为H
2
-2e
-
=2H
+
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)+H
2
O+e
-
=Ni(OH)
2
+OH
-
某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni
2
O
3
+3H
2
O
Fe(OH)
2
+2Ni(OH)
2
下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni
2
O
3
为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)
2
+2e
-
=Fe+2OH
-
③充电时,Ni(OH)
2
为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
关于原电池的叙述正确的是( )
A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应
B.某可逆电池充、放电时的反应式为Li
1
-x
NiO
2
+xLi
LiNiO
2
,放电时此电池的负极材料是Li
1
-x
NiO
2
C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D.在理论上可将反应CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l) ΔH<0设计成原电池
关 闭
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