关于原电池的叙述正确的是A．原电池工作时.电极上不一定都发生氧化还原反应B．某可逆电池充.放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2.放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2C．铅.银和盐酸构成的原电池工作时.铅板上有5.175 g铅溶解.正极上就有1 120 mL气体析出D．在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于原电池的叙述正确的是（）

A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应

B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li₁_－xNiO₂＋xLi

LiNiO₂，放电时此电池的负极材料是Li₁_－xNiO₂

C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．在理论上可将反应CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH<0设计成原电池

A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应。B中电池放电时，负极材料是Li。C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。

练习册系列答案

相关题目

铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将( )

A．不变	B．升高
C．降低	D．无法确定

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:
负极:2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O
正极:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-
所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

结合下图判断，下列叙述正确的是（）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－=Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管
中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)

A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H₂和O₂的体积之比为2∶1

B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1

C．燃料电池中消耗0.2 g H₂时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)

D．燃料电池中消耗1 mol O₂时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×10²³

常见的纽扣电池为Ag

Zn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag₂O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充Zn

Hg合金作负极的活性材料,电解质溶液为浓KOH溶液。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。

铅蓄电池的反应原理为：2PbSO₄+2H₂O

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，下列叙述中，正确的是

A．PbSO₄的氧化性比PbO₂的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO₂为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2 mol H₂SO₄反应时，会有1．204×10²⁴个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO₄既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（）

A．该电池工作过程中，H^＋浓度不断增大

B．该电池在高温环境下能提供更好的动力

C．该电池负极反应为：H₂－2e^－=2H^＋

D．该电池正极反应为：O₂＋4e^－=2O²^－

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