题目内容
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，由在元素周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，据此解答。
由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl，
A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B.非金属性Cl大于S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B错误；
C.常温下四种单质中只有S为固体，则4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最高，故C错误；
D.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质为HClO，故D正确；
故选：D。
【题目】已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是_________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出________。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后_______________。（填具体实验操作） | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后______。（填实验现象） | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+ |
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液颜色______________。则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因___________、___________。
