题目内容
【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且 W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是
A.YW3 分子中的键角为120°
B.W2Z 的稳定性大于YW3
C.1mol甲分子中存在2mol Y-W键
D.Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
由“W与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知W为H，Z为O，W2Z为H2O，因其属于短周期主族元素且 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，再根据甲的结构图可知X可形成4个共价键可知，X为C，则Y为N，所以W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。
A．YW3分子为NH3，其中心原子N有3对σ键电子对和1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形，分子中的键角为107°，A错误；
B．W2Z 为H2O，YW3为NH3，元素非金属性越强，氢化物稳定性就越强，而同一周期，从左到右，元素非金属性渐强，即非金属性 N＜O，所以稳定性H2O＞NH3，B正确；
C．甲为
，1mol甲分子中存在4mol N-H(Y-W)键，C错误；
D．Y 元素为N，其氧化物未指明是否为最高价氧化物，故其氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2， HNO2为弱酸，HNO3为强酸，D错误；
答案选B。
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能考试全能100分系列答案【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。
④在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内CO浓度不变 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度
C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
(1)方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y。向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用是______
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是______(写化学式)。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
(2)方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
(3)方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++SO42-
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式：______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c.取b中溶液，______。
(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用如图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
①H2O2氧化SO2的化学方程式______。
② 废气中残留SO2的体积分数为______。
【题目】下列方案设计能达到实验目的的是
A | B | C | D |
检验淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 | 证明发生了取代反应 | 验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。
(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
反应ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
反应ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。
②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。
③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。
④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比
的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。
