对下列化学反应的分析判断不正确的是( ). A．反应类型属于缩聚反应B．反应类型属于加聚反应C．生成物可划归为烃D．生成物分子中链节不只一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列化学反应的分析判断不正确的是(　　)。

A．反应类型属于缩聚反应

B．反应类型属于加聚反应

C．生成物可划归为烃

D．生成物分子中链节不只一种

【解析】由两种或两种以上的单体通过加成反应生成高分子化合物的反应叫做加聚反应。生成物中仅含碳氢两种元素，所以它可划归为烃。单体是两种，链节还可以表示为

。

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有A、B、C、D四个反应:

反应ABCD

ΔH/(kJ·mol-1)10.51.80-126-11.7

ΔS/(J·mol-1·K-1)30.0-113.084.0-105.0

则在任何温度下都能自发进行的反应是　　　　;任何温度下都不能自发进行的反应是　　　　;另两个反应中,在温度高于　　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　;在温度低于　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　。

目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。

(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。

A．蒸馏、分馏 B．催化裂化

C．催化裂解 D．催化重整

(2)下列说法不正确的是__________。

A．石油是混合物，分馏后得到的馏分是纯净物

B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油

C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源

(3)如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：

CO2＋4H2―→(__________)＋2H2O

(4)若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是________。

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

原料—→CO(NH2)2

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？________。

(6)请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件_________________________。

下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)。

A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤

某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料(　　)。

①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体

A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤

下列事实与电化学腐蚀无关的是 (　　)。

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 (　　)。

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D．除去生铁中的非金属元素

海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 (　　)。

A．此法对环境不会造成任何污染

B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化

C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol

D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是___________________________________。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。

③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。

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