题目内容
【题目】阴离子Xn﹣含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )
A. (N﹣a)mol
B. (n+A)mol
C. (N+n)mol
D. (A﹣N+n)mol
【答案】D
【解析】解:阴离子Xn﹣含中子N个,X的质量数为A,所以X的质子数为A﹣N,
由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX,所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n,
氢化物HnX的摩尔质量为(A+n)g/mol,
agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ×(A﹣N+n)=
(A﹣N+n)mol.
故选D.
根据质量数=质子数+中子数,计算X的质子数.由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX,根据n= 计算氢化物HnX的物质的量,结合化学式计算含有的质子的物质的量.
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【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料(主要是NiO,含少量FeO、SiO2等杂质)制备Ni的流程:
已知:室温下难溶物的溶度积数据如下表:
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制,量取浓硫酸
时,需使用的量筒的规格为_________(填序号)。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用:_________________。
(4)滴加氨水调节至pH为_________时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至pH为_____________时,镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤,其后果是_______________。
(5)电解制备镍的反应原理如图所示,则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni,最终得到产品b kg,则产率为_____________。