Question

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），
电极反应式为 ． Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g．
（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu
（2）6.5
（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热
【解析】解：（1）该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌失电子发生氧化反应，电解质溶液中氢离子向正极Cu极移动，所以答案是：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；（2）根据锌和转移电子之间的关系式得，消耗锌的质量= =6.5g，所以答案是：6.5；（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，所以答案是：否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．