题目内容
【题目】元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。
请回答下列问题。
(1)⑤的元素符号是____________,其最高正化合价是____________。
(2)①~⑦中金属性最强的是____________(填元素符号),能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。
(3)③④形成的化合物是____________或____________。
(4)④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示);④的最高价氧化物对应的水化物是____________,它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。
【答案】
为强酸、
为弱酸(其他合理答案也可)
NaOH
【解析】
由元素在周期表中的位置,可知①为、②为
、③为
、④为
、⑤为
、⑥为
、⑦为
,据此分析。
由元素在周期表中的位置,可知①为、②为
、③为
、④为
、⑤为
、⑥为
、⑦为
;
(1)⑤的元素符号为,硅的最外层有4个电子,其最高正化合价为
;
(2)①~⑦中金属性最强的是元素;⑥为
、②为
,由于
为强酸、
为弱酸,则
的非金属性比
强;
(3)③④分别为、
元素,二者形成的化合物为
、
;
(4)、
和
位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径大小为
;④为
,其最高价氧化物对应的水化物是
;⑥的最高价氧化物对应的水化物为
,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的离子方程式为
。
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