题目内容

已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。
(1)③⑤
(2)A　金属单质在室温下不可能为气态物质　(3)HCl
符合框图关系的可为A为Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl2，C为H2。
练习册系列答案
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下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是(        )
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是           。
（3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．
2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16             B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2       D．2H的核外电子数比1H多一个
如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：


（1）I和E反应的化学方程式为：               。（2分）
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：    。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：    。（2分）
（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：            。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：     。（2分）
（4）G与盐酸反应的离子方程式为：    。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：    。（2分）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉    g（3分）。
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；
B转化为C的化学方程式为_______________________________________。
下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：
（1）物质M可以是            ，F是           。
（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：                        。
（3）检验M中阳离子的方法：                             。
（4）G到E的离子反应方程式：                                         ，每生成标况下1.12L的E，转移电子          mol。
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）  
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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