题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C.二氧化硅可用于制造玻璃

D.氯气有毒,不能用于药物的合成

【答案】D

【解析】

A.钠钾合金为液态,具有良好的导热性,可用于快中子反应堆的热交换剂,故A正确;

B.硅的导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,可以制造计算机的芯片,故B正确;

C.制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠,石英是二氧化硅晶体,二氧化硅可用于制造玻璃,故C正确;

D.氯气是有毒气体,可以和氢氧化钠溶液反应制取消毒液,也可以合成药物所需的化合物,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】1在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH________Fe3+完全沉淀时溶液的pH________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg2=0.3)

3同学们用0.1000 mol·L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO45H2O26H===2Mn28H2O5O2

①滴定到达终点的现象是______________________________________

②用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L1

③若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果______(偏低偏高不变”)

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