题目内容
按图所示连接好装置仪器：
已知：A中装有NaNO2和NH4Cl混合溶液；B中装有碱石灰，C中有铁铈合金，D中有酚酞试液。C中发生反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用酒精灯加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生；③再用酒精灯给铁铈合金加热至一定温度；④从胶头滴管中滴加一定浓度盐酸，不久见酚酞试液变红。
回答下列问题：
(1)写出A中两溶液间发生反应的化学方程式____________________________________，此反应为________热反应(填“放”或“吸”)。
(2)先用酒精灯加热NH4Cl、NaNO2饱和溶液的目的是__________________。
(3)C中铁铈合金的作用是____________________________，要先加热至一定温度的原因是____________________________。
(4)如果通入C中的N2、H2各有1 mol、3 mol，为什么反应后放出的热量比92.4 kJ少？
(1)NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O 放
(2)使NH4Cl、NaNO2饱和溶液发生反应产生氮气
(3)催化剂 催化剂的活性高
(4)因为该反应是可逆反应，1 mol N2、3 mol H2不可能完全反应掉，所以放出的热量比92.4 kJ少。
解析：(1)由题目中实验目的可知，合成氨气一定要有氮气，而该反应中两反应物中氮元素可发生归中反应生成氮气；由于该反应有气体生成时停止加热，发现仍有大量气体产生，可推断是放热反应；(3)合成氨的反应需催化剂，由反应信息可知，该催化剂为C中的铁铈合金；(4)因为可逆反应中给定的物质的量是不会消耗完的，故放出的热量一定比92.4 kJ少。
在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图所示连接好装置制取乙酸乙酯．| 实验序号 | 实验现象 |
| 溶液先变红后褪色 | |
| 有白色沉淀产生 | |
| 有气泡产生，氯水颜色变浅 |
（1）在实验室中拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是（填序号）
A．加热浓氨水
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C．将浓氨水滴到生石灰上
D．加热氯化铵固体
（2）根据上述正确的方法，选用图所示的装置制取氨气，写出试管中所发生反应的化学方程式
（3）同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是（填序号）
（4）将己收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置（夹持装置己略去）进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作是
