Question

Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验：①向氯水中滴入Na₂CO₃溶液；②向氯水中滴入AgNO₃溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所观察到的实验现象如下，请将对应的实验序号填入下表空格中．

实验序号	实验现象
	溶液先变红后褪色
	有白色沉淀产生
	有气泡产生，氯水颜色变浅

Ⅱ．该小组的同学为探究氨气的制取及其性质，进行了如下实验．
（1）在实验室中拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是（填序号）

 

．
A．加热浓氨水          
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C．将浓氨水滴到生石灰上
D．加热氯化铵固体
（2）根据上述正确的方法，选用图所示的装置制取氨气，写出试管中所发生反应的化学方程式

 

．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是

 

，该反应的化学方程式为

 

．

（3）同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是（填序号）

 

；能用于吸收氨气尾气的是（填序号）

 

．

（4）将己收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置（夹持装置己略去）进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作是

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根据氯水的成分及氯水与碳酸钠溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊溶液发生的反应现象进行解答；
Ⅱ．（1）加热浓氨水、将熟石灰和氯化铵的混合物加热、将浓氨水滴到生石灰上都可以制取少量的氨气，而加热氯化铵无法获得氨气；
（2）根据图示装置可知，该装置为固体与固体加热制取气体的反应，以上选项中只有氢氧化钙与氯化铵满足，据此写出反应的化学方程式；氨气与浓盐酸挥发出来的氯化氢生成氯化铵小颗粒；
（3）氨气极易溶于水，且氨气密度比空气小，应该使用向下排空气法收集；氨气尾气处理应该使用放倒吸装置；
（4）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉．

解答：解：Ⅰ．①向氯水中滴入Na₂CO₃溶液，氯气溶于水中部分生成氯化氢和次氯酸，次氯酸能够与碳酸钠反应，有气体产生，同时氯气浓度减小，氯水颜色变浅；
②向氯水中滴入AgNO₃溶液，氯水中含有氯离子，银离子与氯离子反应生成了氯化银白色沉淀；
③向氯水中滴入紫色石蕊溶液，氯水中含有氯化氢和次氯酸，氢离子浓度使紫色石蕊变红，次氯酸能够将红色氧化成无色，
故答案为：③②①；
Ⅱ．（1）A．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，故A正确；       
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，反应生成氨气、氯化钙和水，可以制取氨气；
C．将浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，故C正确；
D．加热氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，而氨气与氯化氢又能够生成氯化铵，所以无法获得氨气，故D错误；
故选D；
（2）根据图示装置可知，反应物必须为固体，满足此条件的为氢氧化钙与氯化铵的反应，、反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，有白烟生成，反应的化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；有白烟生成；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）氨气极易溶于水，所以收集氨气应该使用排空气法，多于的氨气需要处理，故收集氨气的装置应该选用d，收集时导管短进长出；氨气极易溶于水，所以氨气尾气吸收时应该防止倒吸，满足该条件的装置为e，
故答案为：d；e；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；

点评：本题考查了探究氯水的漂白性方法、氨气的实验室制法及装置选择，题目难度中等，注意掌握探究氯水漂白性的方法，明确氯水组成及具有的化学性质，掌握氨气的实验室制法及喷泉实验原理．