题目内容
【题目】反应5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是
A. 1∶1 B. 5∶1
C. 1∶5 D. 3∶1
【答案】B
【解析】5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O反应中有5个Cl元素的原子的化合价升高，发生氧化反应，有1个Cl元素的原子的化合价降低，发生还原反应，氧化生成和还原生成的氯原子数之比为5:1，则氧化生成和还原生成的氯分子数之比为5:1，故选B。
【题目】用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的水溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；
②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。
①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；
②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；
③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 | K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。
称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_______________________。
②滴定终点的现象为_________________________。
③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【题目】下述实验设计或操作正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去铝箔上少量的氧化膜 | 将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
C | 检验溶液中是否含有 Fe2＋ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
D | 证明 H2SO4 酸性比 H2CO3 强 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
