题目内容
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ；
（2）Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为 ；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明） 。
（1）N，第二周期第ⅤA族（2）原子晶体 ，SiO2
（3）
（4）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H2O
（5）
（6）Cl2+H2S=2HCl+S，
【解析】
试题分析：X是空气中含量最多的元素，X为氮元素；Z单质可制成半导体材料，Z为硅元素；则Y是镁元素；W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体，则W、M为硫、氯。
（1）X元素符号是N，是第三周期第ⅤA族元素；
（2）Z的氧化物是SiO2，属于原子晶体；
（3）X与Y形成的离子化合物为Mg3N2电子式为
（4）X的最高价氧化物的水化物是HNO3，Y的氧化物是MgO，二者反应的化学方程式为2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，甲为N2H4，乙为H2S, N2H4的结构式为；
（6）S的非金属性比Cl的弱，可用Cl2和H2S反应置换S。
考点：考查元素推断、元素在周期表的位置、晶体类型、电子式、非金属性的比较
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