题目内容
工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
（1）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H = kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为 。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，
= 。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]
（1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2O
HS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;（4）2.7×10-3.
【解析】
试题分析：利用盖斯定律将方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H =+172.5 kJ/mol；向
BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，
为AgCl与AgBr的溶度积的比值。
考点：热化学方程式的计算、盐类的水解、难溶电解质的溶度积。
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