Question

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

（1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。

（2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。

（3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB₂，其化学键类型为___________________。

（4）用电子式表示AB₂的形成过程____________________________。

Answer 1

（1）10+m  (2)28+n  36  (3)离子键

（4）

解析:

（1）对于第3周期第m主族的金属元素A来讲，其原子的核外电子数为10+m。

（2）处于第4周期第n主族的非金属元素B，其原子的核外电子层排布为，形成离子的核外电子层排布为。

（3）由A、B元素形成化合物的化学式AB₂并结合以上推理，可知A为+2价的Mg，B为-1价的Br，它们形成的化合物MgBr₂为离子化合物。